Modèle de stewart mapar

7 troubles hydroélectrolytiques et acidobasiques 311 albuminate = albumine. (0123 pH 0631) phosphate = phosphore. (0309 pH 0469) La concentration en bicarbonate plasmatique est available in en demandeur l équation d Henderson Hasselbalch: HCO 3 = PaCO 2 x 0,03 x 10 (pH6, 10) la valeur normale du SID plasmatique est égale à 39 meq. l 1. Une diminution du SID traduit la présence d anions forts en excès (chlorure, lactate,…) ou la diminution de la concentration en cations normalement présents. Une élévation du SID traduit au contraire la présence de cations en excès ou la diminution d anions forts normalement présents CALCUL DES UA comme nous l Avon vu précédemment, on pourrait écrire: SID = (Na + + K + + ca 2 + + mg 2 + + UA +) (CL + UA) si l sur néglige les UA + , qui sont normalement présents en quantité négligeable, on écrire: SID = (Na + + K + + ca 2 + + mg 2 +) (CL + UA) UA = SID [(Na + + K + + ca 2 + + mg 2 +) (CL)] le deuxième terme de l équation s appelle le SID apparent, c estàdire la valeur du SID ne locataire pas compte des anions forts autres que le chlorure. AISI: UA = SID SID apparent la valeur normale des UA est d environ 8 meq. l 1 et correspondent à la présence en quantité normale d anions organiques ou minéraux (lactate, urate, citrate, sulfates,) CLASSIFICATION DES DESEQUILIBRES ACIDEBASE selon L APPROche DE STEWART Compte tenu de tout ce qui vient d être énoncé, elle pourrait être résumée sur le tableau I [11]. Tableau I classification des déséquilibres acidebase selon l approche de Steward [11] trouble acidose alcalose respiratoire PCO 2 PCO 2 métabolique SID anormal excès, déficit en eau SID, [Na +] SID, [Na +] déséquilibre ions forts excès, déficit CL SID, [Cl] SID, [Cl] Excès UĀ SID, [UA] acides collectif albumine sérique [alb] [alb] phosphore Inorganic [pi] [pi] UA: anion fort autre que le chlorure (lactate, corps cétoniques,) SID: forte différence d`ions 4.

EXEMPLES D interprétation DE GAZOMETRIES EN REANIMATION quelques travaux ont montré l Interest de l analyse de l équilibre acide base sanguin en utilisant l approche de Stewart [12] mais c est essentiellement Fencl et son équipe, de Boston, qui ont emporteront contribué à répandre. ce concept dans les unités de réanimation [10, 11, 1315]. Au cours d un travail récemment publié [11], ils ont analysé 4 308 MAPAR 2002 dans cette solution, le SID et la concentration Atot de l acide Increment sont les variables indépendantes, tandis que les variables dépendantes sont le pH, [OH], [A] et [AH]. Une modification de l une des variables indépendantes induira obligatoirement une modification de toutes les variables dépendantes (y compris le pH) SOLUTION CONTENANT DES IONS FORTS, UN ACIDE Increment ET SOU mise A une BCP 2 CONSTANTE si l on fait Buller en permanence un gaz contenant 5% de CO 2 dans le solution précédente, on impose à cette solution une pression partielle en CO 2 (BCP 2) égale à 5% de 760 mmHg, soit environ 40 mmHg. En présence d anhydrase carbonique (qui accélère la réaction), le CO 2 réagit avec l eau pour faire du bicarbonate et des ions H + selon la Loi de dissociation qui obéit à l équation d HendersonHasselbalch (sur néglige les carbonates don`t la concentration est négligeable pour un pH < 8).